Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân hòa tan MgO thì điều kiện của a và b là

Dung dịch sau điện phân hoà tan MgO nên dư $H^+$. 

- Điện phân $CuSO_4$:

$(-) Cu^{2+}+2e\to Cu$

$(+) 2H_2O\to 4H^+ + O_2+4e$ 

$n_{Cu^{2+}}=a\Rightarrow n_e=2a$

$\Rightarrow n_{H^+}=2a$ 

- Điện phân $NaCl$: 

$(-) 2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$ 

$(+) 2Cl^-\to Cl_2+2e$

$n_e=n_{Cl^-}=b$

$\Rightarrow n_{OH^-}=b$

$\to$ Để $H^+$ dư, $2a>b$

Đáp án:điều kiện b<2a

nhớ cảm ơn và vote 5

Giải thích các bước giải:

Tại catot: Cu²⁺: a mol; Na⁺: b mol;

Cu²⁺ + 2e → Cu

   a   ⟶ 2a

Hết Cu²⁺: 2H₂O+2e→2OH⁻+H₂

Tại anot: Cl⁻: b mol; SO²⁻₄: a mol; H₂O

2Cl⁻→Cl₂+2e

b ⟶               b

Hết Cl⁻: 2H₂O − 4e→4H⁺+O₂

Vì dung dịch sau điện phân làm hòa tan MgO chứng tỏ ở catot Cl⁻  hết trước Cu²⁺  ở anot, còn ở anot Cu²⁺ vẫn điện phân ⟹ 2a > b