Điện phân dd hh chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A. Tìm mCu thoát ra tại catot và thể tích khí thoát ra tại anot. Biết hiệu suất quá trình là 100%

`\text(Ta có công thức sau:`

`n_e=(It)/F` `<=>n_e=(9,65.2000)/965000=0,2mol`

`\text(Ở catot xảy ra PT sau`

`Cu^(2+)+2e->Cu^(0)`

`\text(Ở anot xảy ra quá trình trình sau:`

`2Cl^(-)->Cl^(0)_+2e`

`\text(Từ số mol e suy ra)`

`n_(Cu)` và `n_(Cl_2)`

`->n_(Cu)=n_e/2=(0,2)/2=0,1mol`

`->m_(Cu)=0,1.64=6,4g`

`nCl_2=n_(e)/2=0,1mol`

`n_(O_2)=0,02mol`

`n_(Cl_2)=0,06mol`

Nên `V=(0,06+0,02).22,4=1,792l`

$n_{Cu^{2+}}=0,2(mol)$

$n_{H^+}=0,12(mol)$

$n_{Cl^-}=0,12(mol)$

$n_e=\dfrac{It}{F}=\dfrac{2000.9,65}{96500}=0,2(mol)$

+ Ở catot:

$n_e<2n_{Cu^{2+}}$ nên $Cu^{2+}$ bị điện phân một phần, $H^+$ và nước không điện phân.

$n_{Cu}=\dfrac{n_e}{2}=0,1(mol)$

$\to m_{Cu}=6,4g$

+ Ở anot:

$n_e>n_{Cl^-}$ nên nước tham gia điện phân sau khi hết $Cl^-$

$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$

Ta có: $4n_{O_2}+n_{Cl^-}=n_e$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,02(mol)$

$n_{Cl_2}=0,06(mol)$

$\to V_{\uparrow}=0,06.22,4+0,02.22,4=1,792l$