Để phản ứng hoàn toàn với một dung dịch chứa FeSO4 được acid hoá bằng H2SO4 loãng cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,1N. Tính lượng FeSO4 có trong dung dịch đó biết rằng phản ứng tạo ra MnSO4 và Fe2(SO4)3.
1 câu trả lời
Đáp án:
\({m_{FeS{O_4}}} = 1,52g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + {K_2}S{O_4} + 2MnS{O_4} + 8{H_2}O\\
{n_{KMn{O_4}}} = 0,02 \times 0,1 = 0,002mol\\
{n_{FeS{O_4}}} = {5_{KMn{O_4}}} = 0,01mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,01 \times 152 = 1,52g
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
