Để hòa tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 và MgO cần phải dùng 225 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu nung nóng 12,0 gam X trong dòng khí CO (lấy dư) cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 10,0 gam chất rắn Y và khí D. a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Dẫn từ từ khí D đi qua 500 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ CM, sau phản ứng thu được 14,775 gam kết tủa. Tính CM. Giúp em với ạ, đừng làm bảo toàn e với điện tích nhé mọi người

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$

$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

$CuO + CO \xrightarrow[]{t^o} Cu + CO_2$

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow[]{t^o} 2Fe + 3CO_2$

TN2 
Ta có $m_{X} = m_{O} + m_{Y}$

=> $m_{O} = 12 - 10 = 2(g)$

$n_{O} = n_{CO_2} =  \frac{2}{16} = 0,125 (mol)$

$\begin{cases} 80a+160b+40c=12\\2a+6b+2c=0,45\\a+3b = 0,125 \end{cases}$$\begin{cases} a=0,05\\b=0,025\\c=0,1 \end{cases}$

%$m_{CuO} = \frac{0,05.80}{12} $ .100% = 33,33%

%$m_{Fe_2O_3} = \frac{0,025.160}{12} $ .100% = 33,33%

%$m_{MgO} = $ 33,34%

b, $n_{BaCO_3} = \frac{14,775}{197} = 0,075 (mol)< 0,125$

$Ba(OH)_2 + CO_2 → BaCO_3 + H_2O$

$Ba(OH)_2 + 2CO_2 → Ba(HCO_3)_2$

=>$n_{CO_2} (2) = 0,125 - 0,075 = 0,05 (mol)$

$∑n_{Ba(OH)_2} = 0,075 + \frac{0,05}{2} = 0,1 (mol)$

$C_M = \frac{0,1}{0,5} = 0,2M$