Để hòa tan hết 5,46 gam Fe cần ít nhất V (ml) dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M và Fe(NO3)3 0,04M. Biết(sản phẩm khử N+5 là NO duy nhất). Giá trị của V là

n_Fe = 5,46 : 22,4 = 0,0975 (mol)

n_H2SO4 = 0,3V (mol) ; n_Fe(NO3)3 = 0,04V (mol)

=> n_H+ = 0,6V (mol) ; n_NO3- =0,12V (mol) ; n_Fe3+ = 0,04V (mol)

Vì cần ít nhất V (ml) dung dịch nên  Fe phản ứng sẽ lên Fe²⁺

      3Fe  + 8H⁺  + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Ta thấy: n_H+ = 0,6V > 4n_NO3- = 0,48V. Nên tại thời điểm NO₃- hết thì H+ vẫn còn dư một lượng là

n_H+ dư = 0,6V - 0,48V = 0,12V (mol) => còn có phản ứng tạo H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Bảo toàn e ta có:  2n_Fe = 3n_NO + n_H+ dư + n_Fe3+

=> 2.0,0975 = 3.0,12V + 0,12V + 0,04V

=> V = 0,375 (l) = 375 (ml)