Để hòa tan hết 5,46 gam Fe cần ít nhất V (ml) dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M và Fe(NO3)3 0,04M. Biết(sản phẩm khử N+5 là NO duy nhất). Giá trị của V là

1 câu trả lời

nFe = 5,46 : 22,4 = 0,0975 (mol)

nH2SO4 = 0,3V (mol) ; nFe(NO3)3 = 0,04V (mol)

=> nH+ = 0,6V (mol) ; nNO3- =0,12V (mol) ; nFe3+ = 0,04V (mol)

Vì cần ít nhất V (ml) dung dịch nên  Fe phản ứng sẽ lên Fe2+

      3Fe  + 8H+  + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

Ta thấy: nH+ = 0,6V > 4nNO3- = 0,48V. Nên tại thời điểm NO3- hết thì H+ vẫn còn dư một lượng là

nH+ dư = 0,6V - 0,48V = 0,12V (mol) => còn có phản ứng tạo H2

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

Bảo toàn e ta có:  2nFe = 3nNO + nH+ dư + nFe3+

=> 2.0,0975 = 3.0,12V + 0,12V + 0,04V

=> V = 0,375 (l) = 375 (ml)

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm