Để hòa tan hết 38, 36g hỗn hợp R gồm mg, fe304 ,fe(no3)2cần 0,87 mol dung dịch h2 SO4 loãng .sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 111,46 g sunfat trung hòa và 5,6 lít (điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí x gồm 2 khí không màu ,tỉ khối hơi của x so với h2 là 3,8 (biết có một khí không màu hóa nâu trong không khí) .phần trăm khối lượng mg trong R gần nhất với giá trị nào sau đây

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

M_X = 7,6 ⇒ có H₂. Và có khí không màu hóa nâu ngoài không khí ⇒ NO
Có n_X = 0,25 mol ⇒ `n_{H_{2}}` = 0,2; n_NO = 0,05 mol
Bảo toàn khối lượng: m_{hh đầu} + `m_{H_2SO_4}` = m_{muối sunfat} + m_X + `m_{H_2O}`
⇒ `n_{H_2O}` = 0,57 mol
Bảo toàn H: `2n_{H_{2}SO_{4}}= 2n_{H_{2}O} + 4n_{NH_{4}} + 2n_{H_{2}} \Rightarrow n_{NH_{4}} = 0,05 \ mol`
Bảo toàn N: `2n_{Fe(NO_{3})_{2}}= n_{NH_{4}} + n_{NO} \Rightarrow n_{Fe(NO_{3})_{2}} = 0,05 \ mol`
Bảo toàn O: `4n_{Fe_{3}O_{4}} + 6n_{Fe(NO_{3})_{2}}+ 4n_{H_{2}SO_{4}} = 4n_{SO_{4}} + n_{H_{2}O} + n_{NO}`

\(\\ \Rightarrow n_{Fe_{3}O_{4}} = 0,08 \ mol \\ \Rightarrow m_{Mg}= 10,8 \ g\)