đầy đủ chi tiết nhé chuyên gia giúp vs Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Thể tích axit nitric 63% có D = 1,52 g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 60% là:

Đáp án:

n(xenlulozo trinitrat) = 594 : 297 = 2 mol

Suy ra n(axit) lt = 3. 2 = 6 mol

Mà H = 60% nên n(axit) tt = 6: 60% = 10 mol

Vậy m(axit) = 10. 63 = 630 g

vậy  V(axit) = 630 : 1,52 = 414,47 (ml)

Vậy V(dd axit) = 414,47 : 63% = 657,9 ml

học tốt nhe

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\({V_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 657,895{\text{ ml}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_6}{H_{10}}{O_5} + 3HN{O_3}\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}{C_6}{H_7}{O_2}{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{C_6}{H_7}{O_2}{{(N{O_2})}_3}}} = \frac{{594}}{{12.6 + 7 + 16.2 + 62.3}} = 2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HN{O_3}{\text{ lt}}}} = 3{n_{{C_6}{H_7}{O_2}{{(N{O_3})}_3}}} = 2.3 = 6{\text{ mol}}\)

Vì hiệu suất là 60%

\( \to {n_{HN{O_3}}} = \frac{6}{{60\% }} = 10{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{HN{O_3}}} = 10.63 = 630{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{630}}{{63\% }} = 1000{\text{ gam}}\)

\( \to {V_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{1000}}{{1,52}} = 657,895{\text{ ml}}\)