Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2,5M đun nóng thu được 30gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

Đáp án:

 Tham khảo

Giải thích các bước giải:

 $Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$

$n_{CaCO_3}=30/100=0,3mol$

$n_{Ca(OH)_2}=0,2.2,5=0,5mol$

Vì $n_{Ca(OH)_2}>n_{CaCO_3}$ nên chia thành 2 trường hợp

Trường hợp 1 : $Ca(OH)_2$ dư

$n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,3mol$

$⇒V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72l$

Trường hợp 2 : $Ca(OH)_2$ phản ứng hết

$Ca(OH)_2+2CO_2→Ca(HCO_3)_2$

$⇒V_{CO_2}=(0,3+0,4).22,4=15,68l$

Đáp án: $V=15,68l$

Giải thích các bước giải:

$n_{Ca(OH)_2}=0,2.2,5=0,5(mol)$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3(mol)<n_{Ca(OH)_2}$

$V_{\max}\to$ phản ứng tạo 2 muối 

Bảo toàn $Ca$: $n_{Ca(HCO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}-n_{CaCO_3}=0,2(mol)$

Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=2n_{Ca(HCO_3)_2}+n_{CaCO_3}=0,7(mol)$

$\to V=V_{CO_2}=0,7.22,4=15,68l$