Dẫn m gam hh T gồm C2H2 và H2 qua ống đựng Ni nung nóng được khí Y.Dẫn Y vào lượng dư dd AgNO3/NH3 được 24g kết tủa ,khí thoát ra khỏi dd sau pứ vừa đủ với 32g brom và còn lại là khí Z.Đốt cháy hết Z được 8,8g CO2 và 9g hò.Tìm m

Y: $C_2H_2, C_2H_4, C_2H_6, H_2$ (Giả sử)

$n_{Ag_2C_2\downarrow}=\frac{24}{240}=0,1 mol= n_{C_2H_2 dư}$ 

$n_{Br_2}= n_{C_2H_4}=\frac{32}{160}=0,2 mol$ 

$n_{CO_2}=0,2 mol$

$n_{H_2O}=0,5 mol$

Bảo toàn C:

$n_{C_2H_6}=0,5n_{CO_2}=0,1 mol$

$\Rightarrow n_{H_2O(C_2H_6)}= 3n_{C_2H_6}= 0,3 mol < 0,5$

$\Rightarrow$ Giả sử dư hidro là đúng.

$\Rightarrow n_{H_2}= n_{H_2O(H_2)}= 0,5-0,3=0,2 mol$ 

$C_2H_2+2H_2\to C_2H_6$

$C_2H_2+H_2\to C_2H_4$

$n_{C_2H_2 pứ}= n_{C_2H_6}+ n_{C_2H_4}= 0,1+0,2=0,3 mol$

$\Rightarrow n_{C_2H_2 bđ}=0,3+0,1=0,4 mol$

$n_{H_2 pứ}= 2n_{C_2H_6}+n_{C_2H_4}=0,1.2+0,2=0,4 mol$

$\Rightarrow n_{H_2 bđ}=0,4+0,2=0,6 mol$

$m= 0,4.26+0,6.2=11,6g$