Dẫn 6,72 lít khí SO2 ở đktc qua 450 ml dung dịch KOH 1M a. Viết pthh b. Tính khối lượng muối thu được sau p/ư ? c. Để trung hòa hết lượng KOH nói trên cần bao nhiêu gam dd H2SO4 10% ?

Đáp án:

 b) 18g và 23,7 g

c) 220,5 g

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,45 \times 1 = 0,45\,mol\\
T = \dfrac{{0,45}}{{0,3}} = 1,5\\
1 < T < 2 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 muối }\\
2KOH + S{O_2} \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O(1)\\
{K_2}S{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to 2KHS{O_3}(2)\\
b)\\
{n_{{K_2}S{O_3}}}_{(1)} = {n_{S{O_2}(1)}} = \dfrac{{0,45}}{2} = 0,225\,mol\\
{n_{{K_2}S{O_3}(2)}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,3 - 0,225 = 0,075\,mol\\
{n_{KHS{O_3}}} = 0,075 \times 2 = 0,15\,mol\\
{n_{{K_2}S{O_3}}} = 0,225 - 0,075 = 0,15\,mol\\
{m_{KHS{O_3}}} = 0,15 \times 120 = 18g\\
{m_{{K_2}S{O_3}}} = 0,15 \times 158 = 23,7g\\
c)\\
2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,45}}{2} = 0,225\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,225 \times 98}}{{10\% }} = 220,5g
\end{array}\)