Đốt cháy 16.8 g Fe trong khí oxi vừa đủ thì thu được Fe²O³,cho toàn bộ lượng Fe²O³ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H²SO⁴.
a) tìm thể tích khí oxi để đốt cháy lượng sắt trên.
b) tìm m
2 câu trả lời
$#QLinkVN$
Ta có: `n_{Fe}=(m_{Fe})/(M_{Fe})=(16,8)/(56)=0,3` `mol`
Lại có PTHH:
`4Fe+3O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_{2}O_{3}`
4 3 2 (mol)
0,3 0,225 0,15 (mol)
Số mol `O_{2}` đã dùng là:
`n_{O_{2}}=0,3xx3:4=0,225` `mol`
Thể tích khí `O_{2}` đã dùng (đktc) là:
`V_{O_{2}}=22,4xxn_{O_{2}}=22,4xx0,225=5,04l`
b) Số mol `Fe_{2}O_{3}` thu được là:
`n_{Fe_{2}O_{3}}=0,3xx2:4=0,15` `mol`
Toàn bộ lượng `Fe_{2}O_{3}` thu được đem đi phản ứng tức là lấy toàn bộ `0,15` mol `Fe_{2}O_{3}` đem đi phản ứng.
Ta có PTHH:
`Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O`
1 3 1 3 (mol)
0,15 0,45 (mol)
Số mol `H_{2}SO_{4}` đã dùng là:
`n_{H_{2}SO_{4}}=0,15xx3:1=0,45` `mol`
Khối lượng `H_{2}SO_{4}` đã dùng là:
`m_{H_{2}SO_{4}}=m=n_{H_{2}SO_{4}}xxM_{H_{2}SO_{4}}=0,45xx98=44,1g`
Vậy `m=44,1g` và `V_{O_{2}}=5,04l`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a) nFe = (16,8)/(56) = 0,3 (mol)`
`PTHH : 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3 `
`-> VO2 = 0,255 . 22,4 = 5,04 (l)`
`b) PTHH : Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O`
`-> m = 0,45 . 98 = 44,1 (g)`