Đốt cháy 16.8 g Fe trong khí oxi vừa đủ thì thu được Fe²O³,cho toàn bộ lượng Fe²O³ tạo thành sau phản ứng này tác dụng với m (g) H²SO⁴.

a) tìm thể tích khí oxi để đốt cháy lượng sắt trên.

b) tìm m

$#QLinkVN$

Ta có: `n_{Fe}=(m_{Fe})/(M_{Fe})=(16,8)/(56)=0,3` `mol`

Lại có PTHH: 

`4Fe+3O_{2}` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_{2}O_{3}`

   4               3                  2                      (mol)

 0,3            0,225            0,15                   (mol)

Số mol `O_{2}` đã dùng là:

`n_{O_{2}}=0,3xx3:4=0,225` `mol`

Thể tích khí `O_{2}` đã dùng (đktc) là:

`V_{O_{2}}=22,4xxn_{O_{2}}=22,4xx0,225=5,04l`

b) Số mol `Fe_{2}O_{3}` thu được là:

`n_{Fe_{2}O_{3}}=0,3xx2:4=0,15` `mol`

Toàn bộ lượng `Fe_{2}O_{3}` thu được đem đi phản ứng tức là lấy toàn bộ `0,15` mol `Fe_{2}O_{3}` đem đi phản ứng.

Ta có PTHH:

`Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}→Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O`

     1                  3                      1                      3                 (mol)

  0,15              0,45                                                               (mol)

Số mol `H_{2}SO_{4}` đã dùng là:

`n_{H_{2}SO_{4}}=0,15xx3:1=0,45` `mol`

Khối lượng `H_{2}SO_{4}` đã dùng là:

`m_{H_{2}SO_{4}}=m=n_{H_{2}SO_{4}}xxM_{H_{2}SO_{4}}=0,45xx98=44,1g`

Vậy `m=44,1g` và `V_{O_{2}}=5,04l`