Có các dung dịch AlCl3, HCl, NaOH, H2O và những dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của Al2O3 và Al(OH)3. Viết các phương trình hóa học.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
- Lấy một lượng dung dịch AlCl3 nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào cho tới khi lượng kết tủa không tăng thêm nữa thì dừng.
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3+ 3NaCl
Lọc lấy kết tủa, chia làm ba phần.
+ Phần một, chứng minh tính bazơ, tác dụng với dung dịch axit HCl thấy tan ra: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
+ Phần hai, chứng minh tính axit, tác dụng với dung dịch NaOH thấy tan ra: Al(OH)3+ KOH → K[Al(OH)4]
+ Phần ba đem nung đến khối lượng không đổi để tạo ra AlO3 rồi chia làm hai phần
Một phần cho tác dụng với axit, một phần cho tác dụng với dung dịch kiềm thấy trong hai trường hợp Al2O3 đều tan ⇒ Al2O3 lưỡng tính
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
#notcopy nha
quyentruykich20
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Bạn tham khảo nhé!
Giải thích các bước giải:
+) Điều chế `Al(OH)_3`:
_Cho `ddAlCl_3` dư vào `ddNaOH`, lọc kết tủa sau phản ứng thu được `Al(OH)_3`:
`AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl`
+) Điều chế `Al_2O_3`:
_Nung `1` nửa `Al(OH)_3` vừa điều chế ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được `Al_2O_3`
`2Al(OH)_3 \to Al_2O_3 + 3H_2O`
+) Chứng minh tính lưỡng tính của `Al(OH)_3`:
`Al(OH)_3` vừa tác dụng với Axit vừa tác dụng với dd kiềm:
_Cho một ít `Al(OH)_3` vào 2 ống nghiệm. Ống nghiệm 1 cho `ddHCl` vào còn ống 2 cho `ddNaOH` vào:
HT: Cả Ống 1 và Ống 2 đều thấy chất rắn tan dần
`Al(OH)_3 + 6HCl \to AlCl_3 + 3H_2O`
`Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O`
+) Chứng minh `Al_2O_3` có tính lưỡng tính:
Thực hiện giống như `Al(OH)_3`
`Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O`
`Al_2O_3 + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + H_2O`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
