Cho100 ml Hcl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,05M thu được dd có pH bằng bao nhiêu
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$n_{NaOH}=0,05.0,1=5.10^{-3}(mol)$
$n_{OH^{-}}=5.10^{-3}(mol)$
$n_{HCl}=0,03.0,1=3.10^{-3}(mol)$
$n_{H^{+}}=3.10^{-3}(mol)$
$H^{+}+OH^{-} \to H_2O$
$H^{+}$ hết; $OH^{-}$ dư
$n_{OH^{-}}=5.10^{-3} - 3.10^{-3}=2.10^{-3}(mol)$
$[OH^{-}]=\dfrac{2.10^{-3}}{0,2}=0,01M$
$pOH=-log(0,01)=2$
$pH=14-2=12$
Đáp án: pH của dung dịch thu được bằng 12
Giải thích các bước giải:
V dung dịch sau phản ứng là: `0,1 + 0,1 = 0,2 (lít)`
Theo bài ra , ta có:
` n_(H+)= 0,003 (mol)`
`n_{NaOH} = 0,1 . 0,05 = 0,005 (mol)`
`=> n_(OH-)= 0,005 (mol)`
`=> HCl phản ứng hết.
Phương trình phản ứng trộn tạo môi trường dung dịch sau phản ứng:
`(H+) + (OH-) ---> H_2O`
`0,003` `0,003`
`=> n_(OH-) dư = 0,005 - 0,003 = 0,002 (mol)`
`=> [OH-] = 0,002/0,2=0,01 = 10^{-2} (M)`
`=> [H+] = 10^{-14} / 10^{-2} = 10^{-12} (M)`
`=> pH = 12`
