Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch chứa NaHCO3 và NaHCO3 thu được 1,12 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn nồng độ mol trên lít của Na2CO3 trong dung dịch là

Đáp án:0,75

Giải thích các bước giải:

Phản ứng: 1 HCl + Na₂CO₃ → NaHCO₃ + NaCl

2 HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

Xét phản ứng 2: nCO₂ = nHCl (p/ư 1)= 0,02 - 0,05 = 0,15 mol

Vậy: CM (Na₂CO₃) = 0,15/0,2 = 0,75 (M)

Đáp án:

$0,75M$

Giải thích các bước giải:

${n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = 0,2mol$; ${n_{C{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05mol$

 Cho từ từ $HCl$ vào hỗn hợp $N{a_2}C{O_3};NaHC{O_3}$ lần lượt xảy ra 2 PTHH sau:

${H^ + } + CO_3^{2 - } \to HCO_3^ - {\text{     (1)}}$

${H^ + } + HCO_3^ -  \to C{O_2}{\text{ +  }}{{\text{H}}_2}{\text{O     (2)}}$

Từ (2) ⇒ ${n_{{H^ + }(2)}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol$

$ \Rightarrow {n_{{H^ + }(1)}} = 0,02 - 0,05 = 0,15mol$

$ \Rightarrow {n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{CO_3^{2 - }}} = {n_{{H^ + }(1)}} = 0,15mol$

$ \Rightarrow {C_{M(}}_{N{a_2}C{O_3})} = \dfrac{{0,15}}{{0,2}} = 0,75M$