Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 là

Giải thích các bước giải:

 nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)

nS=$\frac{1,6}{32}$=0,05(mol)

pthh:        Fe+S→FeS

               0,05  0,05  0,05

=>Fe dư,S hết 

=>nFe dư=0,1-0,05=0,05(mol)

pthh:       FeS+2HCl→FeCl2+H2S

               0,05                          0,05

                 Fe+2HCl→FeCl2+H2

               0,05                       0,05

=>Mkhí=$\frac{34.0,05+2.0,05}{0,05+0,01}$=18(g/mol)

=>d khí/H2=$\frac{18}{2}$=9

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \frac{1,6}{32} = 0,05(mol)$

$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$

Ta thấy $n_{Fe} = 0,1 > n_S  =0,05 $ nên Fe dư

có : $n_{FeS} = n_{Fe(pư)} = n_S = 0,05 (mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$

$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$⇒ n_{H2S} = n_{FeS} = 0,05 (mol)$

có :

$M_{khí} = \frac{m_{H2}+m_{H2S}}{n_{H2}+n_{H2S}} = \frac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05} = 18(g/mol)$

$⇒ d_{A/H2} = \frac{18}{2} = 9$