Cho sản phẩm tạo thành khi nung hỗn hợp 5,6 gam sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thì được 1 hỗn hợp khí bay ra và một dung dịch A. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 là
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
nS=$\frac{1,6}{32}$=0,05(mol)
pthh: Fe+S→FeS
0,05 0,05 0,05
=>Fe dư,S hết
=>nFe dư=0,1-0,05=0,05(mol)
pthh: FeS+2HCl→FeCl2+H2S
0,05 0,05
Fe+2HCl→FeCl2+H2
0,05 0,05
=>Mkhí=$\frac{34.0,05+2.0,05}{0,05+0,01}$=18(g/mol)
=>d khí/H2=$\frac{18}{2}$=9
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe} = \frac{5,6}{56} = 0,1(mol) ; n_S = \frac{1,6}{32} = 0,05(mol)$
$Fe + S \xrightarrow{t^o} FeS$
Ta thấy $n_{Fe} = 0,1 > n_S =0,05 $ nên Fe dư
có : $n_{FeS} = n_{Fe(pư)} = n_S = 0,05 (mol)$
$⇒ n_{Fe(dư)} = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2} = n_{Fe} = 0,05(mol)$
$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$⇒ n_{H2S} = n_{FeS} = 0,05 (mol)$
có :
$M_{khí} = \frac{m_{H2}+m_{H2S}}{n_{H2}+n_{H2S}} = \frac{0,05.2+0,05.34}{0,05+0,05} = 18(g/mol)$
$⇒ d_{A/H2} = \frac{18}{2} = 9$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
