Cho một lượng kẽm dư vào 200 ml dung dịch axit clohidric phản ứng xong thu được 4,48 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng . c) Tình nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng.
2 câu trả lời
a) Phương trình hóa học
`Zn` + `2HCl ` `->` `ZnCl_2` + `H_2↑`
b) Ta có :
`n_{H_2}` = $\dfrac{4,48}{22,4}$ = `0,2(mol)`
Dựa vào PTHH, ta được:
`n_{Zn}` = `n_{H_2}` = `0,2(mol)`
`=> m_{Zn}` = `0,2 × 65 = 13(gam)`
c) Đổi `200ml = 0,2l`
Dựa vào PTHH, ta được
`n_{HCl}` = `2n_{H_2}` = `0,4(mol)`
`=> C_{MHCl}` = $\dfrac{0,4}{0,2}$ = `2M`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`
b) `nH_2` = $\frac{4,48}{22,4}$ =0,2 mol
Theo phương trình:
`nZn` = `nH_2` = 0,2 mol
Khối lượng kẽm là:
`mZn` = 0,2 . 65 = 13g
c) Theo phương trình:
`nHCl` = `2nZn` = 0,2 . 2 = 0,4 mol
Đổi 200 ml = 0,2 lít
Nồng độ mol HCl là:
`CM` HCl = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M
Chúc bạn học tốt #aura
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
