Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. tính thành phần% theo khối lượng từng Kim loại có trong hỗn hợp
2 câu trả lời
$PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow(1)$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow(2)$
$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2\uparrow(3)$
Ta có: $n_{H_2(3)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{H_2(1+2)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
Theo PT(3): $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2(3)}=0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)$
Theo PT(2): $n_{H_2(2)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{H_2(1)}=0,2-0,15=0,05(mol)$
Theo PT(1): $n_{Mg}=n_{H_2(1)}=0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2(g)$
$\Rightarrow \%m_{Al}=\dfrac{2,7}{2,7+1,2}.100\%\approx 69,23\%$
$\Rightarrow \%,m_{Mg}=100-69,23=30,77\%$
hh:Mg(amol),Al(bmol)Mg+2HCl→MgCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2nH2=4,48=0,4mol⇒a+1,5b=0,4(1)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2nH2=6,7222,4=0,3mol⇒1,5b=0,3⇔b=0,2mol Thay b=0,3 vào (1) ⇒a=0,4−0,2×1,5=0,1molmAl=0,2×27=5,4gmMg=0,1×24=2,4g
#thonglevan2010
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
