Cho một lá đồng có khối lượng là 6 gam vào dung dịch bạc nitrat. Phản ứng xong, đem lá kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân được 13,6 gam. Tính khối lượng đồng đã phản ứng. (Cho NTK của Fe=56; Zn=65; Cu=64; Ag=108; N=14; H=1; Cl=35,5)

Đáp án:`m_(Cu)=3,2g`

Giải thích các bước giải:

PTHH xảy ra là:

`Cu+2AgNO_3->Cu(NO_3)_2+2Ag`

`x.............................................→2x`

Gọi `x` là `n_(Cu)` nên `n_(Ag)=2x`

Nhận thấy khối lượng kim loại tăng: `13,6-6=7,6g`

Khối lượng tăng là do kim loại `Cu` bị hoà tan bởi dd `AgNO_3` tạo thành muối `Cu(NO_3)_2` và đồng thời tạo ra kết tủa mới là `Ag`

Ta có: `7,6=2×x×108-x×64`

`->x=0,05mol`

Sử dụng công thức: `m=n×M=0,05×64=3,2g`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của Cu và Ag là x mol

 Phương trình phản ứng:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Khối lượng kim loại tăng theo phương trình:

108.2x - 64x = 152g

Khối lượng kim loại tăng là:

13,6 - 6 = 7,6g

Số mol kim loại tăng là:

n = $\frac{7,6}{152}$ = 0,05 mol

Khối lượng Cu là:

mCu = 0,05 . 64 = 3,2g

Chúc bạn học tốt #aura