. Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 300ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dung

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $B)16,8g$

$C)2M$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Có $\text{nH2= $\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nFe=0,3 mol}$

b)

$\rightarrow$ $\text{mFe=0,3.56=16,8g}$

c)

Dựa vào PTHH) $\text{nHCl=2nH2=0,3.2=0,6 mol}$

Vậy $\text{CM HCl=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,6}{0,3}$=2M}$

`#Ly`

$a)$

PTHH: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

$b)$

`n_(H_2` `=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

Theo pt: `n_(Fe(pư)` `=n_(H_2` `=0,3(mol)`

`m_(Fe(pư)` `=0,3.56=16,8(g)`

$c)$

Theo pt: `n_(HCl` `=2n_(H_2` `=0,6(mol)`

`300ml=0,3l`

`C_MHCl` `=(0,6)/(0,3)=2(M)`