Cho Mg vào 200ml dung dịch A chứa CuSO₄ 0,5M và FeSO₄ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ lấy dư đến khi kết thúc các phản ứng thu được kết tủa E. Nung E trong không khí đến khối lượng không đổi thu được b gam chất rắn. Tính b.

Tính toán theo PTHH :

Mg + CuSO₄ → Cu+ MgSO₄

Mg + FeSO₄→ Fe+ MgSO₄

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄ + Mg(OH)₂

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → BaSO₄ + Fe(OH)₂

Mg(OH)₂→ MgO + H₂O

2 Fe(OH)₂ + ½ O₂→ Fe₂O₃ + 2 H₂O

Giả sư dung dịch muối phản ứng hết

=> n _Fe = n _FeSO4 = 0,2 . 1= 0,2 mol=> m _Fe = 0,2 . 56 = 11,2 g

=> n _Cu =n _CuSO4 = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol=> m _Cu = 0,1 . 64 = 6,4 g

=> m _{chất rắn}= 11,2 + 6,4= 17,6 g > 12 g > 6,4

=> kim loại Fe dư sau phản ứng Vì CuSO₄ phản ứng trước sau đó mới đến FeSO₄ phản ứng

CuSO₄ đã hết và phản ứng với 1 phần FeSO₄

12 g = m _Cu + m _{Fe phản ứng} = 6,4 g+ m _{Fe phản ứng}

=> m _Fe = 5,6 g=> n _Fe = 0,1 mol=> n _FeSO4dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Theo PTHH : n _Mg = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol( bắng số mol CuSO₄ và FeSO₄ phản ứng )

Theo PTHH : n _Mg = n _MgSO4 = n _Mg(OH)2 = n _MgO = 0,2 mol

n _{FeSO4 dư} = n _Fe(OH)2 = n _Fe2O3. 2 = 0,1 mol

=> n _Fe2O3 = 0,1 mol

=> m chất rắn = m _Fe2O3 + m _MgO = 0,1 . 160 + 0,2 . 40= 24 g