Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra đc hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2 thu đc 550gam kết tủa và dd X. Đun kĩ dd X thu thêm đc 100gam kết tủa. Gía trị của m là

1, CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

n CO2 = nCaCO3 = 5,5 mol (1)

2, 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

đun nóng Ca(HCO3)2 → CaCO3+ CO2+ H2O

nCaCO3 =1 mol = n Ca(HCO3)2 ⇒ n CO2 = 2 (2)

từ (1,2) ⇒ tổng n CO2 pư là 7,5mol

n bột = 1/2 n CO2 = 3,75 mol

m bột = 3,75. 162. 100/81 = 750g

Đáp án:

 m=750 gam

Giải thích các bước giải:

Quá trình xảy ra:

\({C_6}{H_{10}}{O_5}\xrightarrow{{81\% }}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)

 Dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong thì xảy ra phản ứng:

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)

\(Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{550}}{{100}} = 5,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{CaC{O_3}{\text{ mới}}}} = \frac{{100}}{{100}} = 1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + 2{n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = 5,5 + 1.2 = 7,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_6}{H_{10}}{O_5}{\text{ lt}}}} = \frac{{7,5}}{2} = 3,75{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_6}{H_{10}}{O_5}}} = \frac{{3,75}}{{81\% }} \to {m_{{C_6}{H_{10}}{O_5}}} = \frac{{3,75}}{{81\% }}.162 = 750{\text{ gam = m}}\)