Cho m gam sắt tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl 36,5 %. a. Nêu hiện tượng xảy ra. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc) và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Hiện tượng: sắt bị hoà tan,  xuất hiện bọt khí

 mHCl = $\frac{300.36,5}{100}$ = 109,5g

nHCl = $\frac{109,5}{36,5}$ = 3mol

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo phương trình

 nH2 = nFe = $\frac{1}{2}$ nHCl = 1,5 mol

Thể tích H2 là:

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 l

mdd sau phản ứng:

mdd = 1,5 . 56 + 300 - 1,5 .2 = 381g

Theo phương trình nFeCl2 = nFe = 1,5 mol

→ C% = $\frac{1,5 . 127}{381}$ . 100% = 50%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} = 33,6l\\
{C_\% }FeC{l_2} = 50\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Hiện tượng: Fe tan tạo dung dịch màu xanh nhạt và có khí thoát ra }\\
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{m_{HCl}} = 300 \times 36,5\%  = 109,5g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{109,5}}{{36,5}} = 3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2} = 1,5\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 1,5 \times 22,4 = 33,6l\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,5 \times 56 + 300 - 1,5 \times 2 = 381g\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{1,5 \times 127}}{{381}} \times 100\%  = 50\% 
\end{array}\)