Cho m gam sắt tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch HCl 36,5 %. a. Nêu hiện tượng xảy ra. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc) và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Hiện tượng: sắt bị hoà tan, xuất hiện bọt khí
mHCl = $\frac{300.36,5}{100}$ = 109,5g
nHCl = $\frac{109,5}{36,5}$ = 3mol
Phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo phương trình
nH2 = nFe = $\frac{1}{2}$ nHCl = 1,5 mol
Thể tích H2 là:
VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 l
mdd sau phản ứng:
mdd = 1,5 . 56 + 300 - 1,5 .2 = 381g
Theo phương trình nFeCl2 = nFe = 1,5 mol
→ C% = $\frac{1,5 . 127}{381}$ . 100% = 50%
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{V_{{H_2}}} = 33,6l\\
{C_\% }FeC{l_2} = 50\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Hiện tượng: Fe tan tạo dung dịch màu xanh nhạt và có khí thoát ra }\\
b)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{m_{HCl}} = 300 \times 36,5\% = 109,5g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{109,5}}{{36,5}} = 3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2} = 1,5\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 1,5 \times 22,4 = 33,6l\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1,5 \times 56 + 300 - 1,5 \times 2 = 381g\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{1,5 \times 127}}{{381}} \times 100\% = 50\%
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
