cho m gam mg tác dụng với hno3 dư thu được 6,72lit hỗn hợp no và n2o . tính m , biết tỉ lệ mol của no và n2o là 1:2

Đáp án:

$\rm m=16,8\ (gam)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\begin{cases} \rm n_{NO}=0,2\ (mol)\\\rm n_{N_2O}=0,1\ (mol)\end{cases}$

Gọi a là số mol của Mg.

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Mg}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!2\mathop{N}\limits^{+5}+8e\longrightarrow\mathop{N_2O}\limits^{+1}}&\\ \rm{a\hspace{0,7cm}\to\hspace{1,2cm}2a}&\rm{\;\;\;\;\;\;\;\;0,8\leftarrow \;\;0,1}\\&\rm{\!\mathop{N}\limits^{+5}+3e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+2}}\\&\rm{\;\;\;\;\;\;\;0,6\leftarrow \;0,2}\\\end{array}

Bảo toàn electron:

$\rm 2a=1,4\Rightarrow a=0,7$

Vậy $\rm m=0,5×24=16,8\ (gam)$

Đáp án:

$m_{Mg}= 16,8g$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{NO}=a mol$, $n_{N_2O}=b mol$
$n_{khí }=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
Ta có hệ phương trinh:

$\left \{ {{a+b=0,3} \atop {a=2b}} \right.$

$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$

phương trình trao đổi e:

$Mg^0 -2e \to Mg^{2+}$
$N^{+5}  +3e \to N^{+2}$
$2N^{+5} +8e  \to 2N^{+1}$
Áp dụng định luật bảo toàn e:

$2.n_{Mg} = 3.n_{NO}+8.n_{N_2O}$
$n_{Mg}= 0,7 mol$
$m_{Mg}= 0,7.24=16,8g$