Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Y và 0,3136 lít khí N2 ( sp khử duy nhất, đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 11,18 gam muối khan a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X và giá trị của m b) Nung hoàn toàn lượng muối trên ơn nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi sẽ thu được bao nhiêu lít khí(đktc)? Giải bằng pp bảo toàn e nha mn, e cảm ơn trc ạ

a)

Hỗn hợp muối gồm:

$Mg(NO_3)_2$ và $Zn(NO_3)_2$

$n_{N_2}=\dfrac{0,3136}{22,4}=0,014(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$ 

$2\mathop{N}\limits^{+5}+10e→\mathop{N}\limits^{0}$$_2$ 

          0,14        0,014  

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 148x+189y=11,18(gam)\\2x+2y=0,14(mol)\\ \end{cases}$

$\begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,02(mol)\\ \end{cases}$

$m_{Mg}=0,05\times 24=1,2(gam)$

$m_{Zn}=0,02\times 65=1,3(gam)$

b) 

$2Mg(NO_3)_2\xrightarrow{t^o} 2MgO+4NO_2 + O_2 $

0,05                      0,1                 0,025

$2Zn(NO_3)_2\xrightarrow{t^o}2ZnO+ 4NO_2 + O_2 $

0,02                          0,04            0,01

$V_{khí}=(0,1+0,025+0,04+0,01)\times 22,4=3,92(lít)$

Đáp án:

 a: mg=1,2g

     zn=1,3g

     mX=2,5g

b: V=3,92l

Giải thích các bước giải: