Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y. Cô cạn Y được 3,81 gam FeCl2 và 8,125 gam FeCl3. Giá trị của m là

Đáp án:

$m_X= 6,16\ g$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{FeO}=0,03\ mol;\ n_{Fe_2O_3} = 0,05\ mol$

Nhận thấy $Fe_3O_4$ là hỗn hợp của $FeO$ và $Fe_2O_3$

Ta qui đổi hỗn hợp trên về $\begin{cases} FeO\\ Fe_2O_3 \end{cases}$

$FeO \xrightarrow{+HCl} FeCl_2$       (1)

$Fe_2O_3 \xrightarrow{+HCl} 2FeCl_3$         (2)

Theo (1): $n_{FeO}=n_{FeCl_2}=0,03\ mol$

Theo (2): $n_{Fe_2O_3} = \dfrac 12 n_{FeCl_3}=0,025\ mol$

Vậy $m_X=0,03.M_{FeO}+0,025.M_{Fe_2O_3} = 6,16\ g$

Đáp án:

$m = 6,16\ gam$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{FeCl_2} = 0,03\ mol;\ n_{FeCl_3} = 0,05\ mol$

BTNT với Fe và Cl

+) $n_{Fe} = n_{FeCl_2} + n_{FeCl_3} = 0,08\ mol$

+) $n_{Cl^{-}} = 2n_{FeCl_2} + 3n_{FeCl_3} = 0,03.2 + 0,05.3 = 0,21\ mol$

Mặt khác có: $H^{+}_{\text{axit}} = n_{Cl^{-}} = 0,21\ mol$

PTHH: $2H^{+} + O^{2-} \to  H_2O$

$⇒ n_{O^{2-}} = \dfrac {0,21}2 = 0,105\ mol$

Vậy $⇒ m = m_{Fe} + m_O = 0,08.56 + 0,105.16 = 6,16\ gam$