Cho m gam hỗn hợp x gồm Ba Al vào nước dư sau phản ứng thu được 8,96l khí H2. Nếu cho m gam x vào đe naoh dư sau pứ thu đc 15,68l khí h2. Tìm m

Đáp án:

 $m=24,5g$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
T{N_1}: \text{ Al còn dư }\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}\\
Ba{(OH)_2} + 2Al + 2{H_2}O \to Ba{(Al{O_2})_2} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của Ba }\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
 \Rightarrow a + 3a = 0,4 \Rightarrow a = 0,1\,mol\\
T{N_2}: \text{ Al tan hết }\\
Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}(1)\\
2NaOH + 2Al + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}(2)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7\,mol\\
{n_{{H_2}(1)}} = {n_{Ba}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = 0,7 - 0,1 = 0,6\,mol\\
{n_{Al}} = 0,6 \times \dfrac{2}{3} = 0,4\,mol\\
m = 0,1 \times 137 + 0,4 \times 27 = 24,5g
\end{array}\)