Cho m gam hôn hợp Na và Fe tác dụng hết với axit HCl. Đừng địch thủ được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư rồi lọc lấy kết tủa tách ra, Nùng trong không khí đến khối lượng k đổi thứ được chất rắn nặng m gam. Tính % lượng mỗi kim loại ban đầu.

Giải thích các bước giải: 2Na+2HCl➝2NaCl+H2(1)

Fe+2HCl➝FeCl2+H2(2)

FeCl2+2NaOH➝Fe(OH)2+2NaCl(3)

4Fe(OH)2+O2➝2Fe2O3+4H2O(4)

có nFe2O3=m/160(mol)

--->nFe(OH)2=m/80(mol)

-->nFeCl2(3)=m/80(mol)

-->nFe(2)=m/80(mol)

=> mFe=m/80 x 56=0.7m(g)

====> %mFe=0.7m/m x 100%=70%

==>%mNa=100%-70%=30%

Đáp án:

 %mNa = 30%; %mFe = 70%

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe trong hỗn hợp là y

m = mNa + mFe 

+) Hỗn hợp tác dụng hết với HCl: 

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

 y         →          y

Dung dịch thu được gồm: NaCl, FeCl2, HCl (có thể còn dư)

+) Dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH)2 dư:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

  y                   →                         y

Kết tủa: Fe(OH)2

+) Nung kết tủa đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

     y            →            y/2

mcr = m = mFe2O3 = y/2 . 160 = 80y

$\eqalign{
  & \% {m_{Fe}} = {{56y} \over {80y}}.100\%  = 70\%   \cr 
  & \% {m_{Na}} = 100\%  - 70\%  = 30\%  \cr} $