Cho m gam hỗn hợp gồm K, K2O, Ba, BaO vào H2O dư, thu được 100 ml dung dịch X và 0,017 mol H2.Chia X thành hai phần bằng nhau + Phần 1 tác dụng với Al dư thấy thoát ra 0,06 mol H2 . + Phần 2 hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít CO2(đktc), thu được dung dịch Y và 2,2655 gam kết tủa. Cô cạn cẩn thận Y thu được 1,043 gam chất rắn khan.Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Đáp án:

 11,23 gam

Giải thích các bước giải:

Bước 1: Xác định thành phần các chất trong Z.

- Do thêm NaOH vào vẫn thu được kết tủa nên dung dịch Z chứa Ba(HCO₃)₂ và KHCO₃.

Bước 2: Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}

Coi hỗn hợp X gồm K, Ba, O

- Để kết tủa lớn nhất cần ít nhất NaOH thì xảy ra phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + NaOH ⟶ BaCO₃ ↓ + NaHCO₃ + H₂O

0,03 ⟵            0,03

- n_CO2 = 0,18 mol; n_BaCO3 = 0,02 mol; n_Ba(HCO3)2 = 0,03 mol

- Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}:

+ Bảo toàn Ba: n_{Ba (X)} = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2 = 0,05 mol

+ Bảo toàn C: n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 + n_KHCO3 ⟶ n_KHCO3 = 0,1 mol ⟶ n_{K (X)} = 0,1 mol

+ Bảo toàn e ⟶ n_K + 2n_Ba = 2n_{O (X)} + 2n_H2 ⟶ n_{O (X)} = 0,03 mol

Bước 3:  Tính m_X

- m_X = 0,1.39 + 0,05.137 + 0,03.16 = 11,23 gam.