Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu hòa tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc). Mặt khác, hòa tan cũng m gam hỗn hợp trên dung dịch axit HCl dư thu được 4,48 lít H2 (đktc). Các pứ xra hoàn toàn, m = ? a. 17,6 b. 35,2 c. 32,5 d. 16,7

Giải thích các bước giải:

Cho Fe, Cu vào $HNO_3$ đặc nguội, chỉ có Cu phản ứng.

$n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

BT e:

$2n_{Cu}=n_{NO_2}$

$⇒n_{Cu}=\dfrac{0,2}2=0,1\ (mol)$

Khi cho Fe, Cu vào HCl, chỉ có Fe phản ứng:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

BT e:

$2n_{Fe}=2n_{H_2}$

$⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\ (mol)$

$⇒m=0,1.64+0,2.56=17,6\ (gam)$

$⇒$ Chọn $A$

Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 \(Fe\) thụ động trong \(HNO_3\) đặc nguội nên chỉ \(Cu\) phản ứng.

\(Cu + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì chỉ \(Fe\) phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{Cu}} = 0,2.56 + 0,1.64 = 17,6{\text{ gam}}\)