Cho m gam hỗn hợp bột x gồm fe304 al2o3 và ZnO tan hoàn toàn trong một lượng vừa đủ 260 ml dung dịch h2SO4 0,15 m sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 5,46 gam muối khan giá trị của m là A,1,872 H,2,115 C,2,574 D,2,34

Đáp án:

 \(D\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O\)

\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

\(ZnO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,26.0,15 = 0,039{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

BTKL:

\(m + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to m + 0,039.98 = 5,46 + 0,039.18\)

\( \to m = 2,34{\text{ gam}}\)

Đáp án: $D$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=0,26.0,25=0,039(mol)$

Bảo toàn $H$:

$n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,039(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m=5,46+0,039.18-0,039.98=2,34g$