Cho m gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch 600 ml NaOH 1M dư thoát ra 13,44 l khí (đktc) . Tính phần trăm mỗi chất tan trong hỗn hợp đầu? mn ơi giúp mình vs mình đang cần gấp
1 câu trả lời
Đáp án:
$\% {m_{Al}} =51,4\%;\ \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 48,6\% $
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}(1)\\
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O(2)\\
{n_{NaOH}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,4mol \to {m_{Al}} = 0,4 \times 27 = 10,8g\\
\to {n_{NaOH(1)}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_{NaOH(2)}} = 0,2mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH(2)}} = 0,1mol \to {m_{A{l_2}{O_3}}} = 0,1 \times 102 = 10,2g\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{10,8}}{{10,8 + 10,2}} \times 100\% = 51,4\% \\
\to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{10,2}}{{10,8 + 10,2}} \times 100\% = 48,6\%
\end{array}\)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
