Cho m gam glucozo lên men thành rượu etylic và tất cả khí CO2 thoát ra hấp thụ vào dung dịch NaOH dư thì thu được dung dịch chứa 3,18g Na2CO3. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là ? Mọi người giúp mình với :<

Đáp án: $2,7g$

Giải thích các bước giải:

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{3,18}{106}=0,03(mol)$

$C_6H_{12}O_6\to 2CO_2+2C_2H_5OH$

$CO_2+2NaOH\to Na_2CO_3+H_2O$

$\to n_{C_6H_{12}O_6}=\dfrac{n_{CO_2}}{2}=\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{2}=0,015(mol)$

Vậy $m=0,015.180=2,7g$ 

Đáp án:

\( m = 2,7{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

\({C_6}{H_{12}}{O_6}\xrightarrow{{men}}2{C_2}{H_5}OH + 2C{O_2}\)

\(2NaOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{3,18}}{{23.2 + 12 + 16.3}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,015{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{{C_6}{H_{12}}{O_6}}} = 0,015.(12.6 + 12 + 16.6) = 2,7{\text{ gam}}\)