Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 xM, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (m + 0,8) gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của x là giúp em vơi ạ
2 câu trả lời
Đáp án:
\(x=0,5\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)
Ta có:
\({n_{CuS{O_4}}} = 0,2x{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\)
\({m_{rắn tăng}} = m + 0,8 - m = 0,8 = {m_{Cu}} - {m_{Fe{\text{ phản ứng}}}}\)
\( \to 0,2x.64 - 0,2x.56 = 0,8 \to x = 0,5\)
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`x=0,5`
Giải thích các bước giải:
`PTHH: Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu`
Hỗn hợp kim loại thu được là `Cu` và `Fe` dư
Gọi số mol `Fe` phản ứng là `a mol`
Theo pt:
`n_{Cu}=n_{Fe}=a mol`
Ta có:
$\Delta m=m_{Cu}-m_{Fe}=(m+0,8)-m$
`<=> 64a-56a=0,8`
`=> a=0,1`
Theo pt:
`n_{CuSO_4}=n_{Fe}=0,1 mol`
`=> x={0,1}/{0,2}=0,5M`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
