Cho m (g) hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA tác dụng với nước thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hòa dung dịch Y là

Đáp án:

a, Gọi CT chung của kim loại kiềm A,B là R ( ht I )

nH₂ = 0,3 (mol)

PT : 2R + 2H₂O -----> 2ROH + H₂ ↑

0,6 <---------------- 0,6< ---0,3 (mol)

=> M_R = 170,6=28,33170,6=28,33

Do M_A< M_R < M_B và A , B là kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhóm IA => A ,B là Na và K

b, Ta có n_HCl = n_{NaOH + KOH} = 0,6 (mol)

=> V_HCl = 0,62=0,30,62=0,3(lit)

Đáp án:

`V_{HCl}=0,3(l)`

Giải thích các bước giải:

`n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

Trong phản ứng , các nguyên tố luôn được bảo toàn

$\xrightarrow{\text{BTNT (H)}}n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,3=0,6(mol)$

`V_{HCl}=\frac{0,6}{2}=0,3(l)`