cho m(g) hỗn hợp (A) gồm Fe) , Fe304 , Fe203 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với khí CO ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được lượng khí CO2 , cho hết lượng khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 80(g) kết tủa , tìm m = ?

Đáp án:

\( m = 46,4{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Hỗn hợp gồm \(FeO;Fe_3O_4;Fe_2O_3\) đúng không em

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}}O + CO\xrightarrow{{{t^o}}}F{\text{e}} + C{O_2}\)

\(F{{\text{e}}_3}{O_4} + 4CO\xrightarrow{{{t^o}}}3F{\text{e + 4C}}{{\text{O}}_2}\)

\(F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}} + 3C{O_2}\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)

Gọi số mol \(FeO;Fe_3O_4;Fe_2O_3\) đều là \(x\) mol

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{F{\text{e}}O}} + 4{n_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} + 3{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = x + 4{\text{x}} + 3{\text{x}} = 8{\text{x = }}{{\text{n}}_{CaC{{\text{O}}_3}}}\)

\({n_{CaC{{\text{O}}_3}}} = \frac{{80}}{{100}} = 0,8{\text{ mol = 8x}} \to x = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{F{\text{e}}O}} + {m_{F{{\text{e}}_3}{O_4}}} + {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = 0,1.72 + 0,1.232 + 0,1.160 = 46,4{\text{ gam}}\)

Đáp án:

`m=46,4(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{CaCO_3}=\frac{80}{100}=0,8(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (C):}}n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,8(mol)$

Gọi $\begin{cases} n_{FeO}=x(mol)\\n_{Fe_3O_4}=x(mol)\\n_{Fe_2O_3}=x(mol) \end{cases}$

`n_{O(\text{oxit})}=n_{FeO}+4.n_{Fe_3O_4}+3.n_{Fe_2O_3}`

Ta có `:n_{O(\text{oxit})}=n_{CO_2}`

Hay `:n_{CO_2}=n_{FeO}+4.n_{Fe_3O_4}+3.n_{Fe_2O_3}`

` \to 0,8=x+4x+3x \to x=0,1`

Suy ra $\begin{cases} n_{FeO}=x=0,1(mol)\\n_{Fe_3O_4}=x=0,1(mol)\\n_{Fe_2O_3}=x=0,1(mol) \end{cases}$

Vậy `m=0,1.72+0,1.232+0,1.160=46,4(g)`