Cho m g Al tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu được 6,72 lit khí hiđro ở đktc a) Tính giá trị m b)Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Đáp án:

 `a) m_{Al} = 5,4(gam)`

`b) m_{AlCl_3} = 26,7(gam)`

Giải thích các bước giải:

Ta có `PTHH`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2↑`

`a)`

`2/3n_{H_2} = n_{Al} = V/{22,4} = 2/3 × {6,72}/{22,4} = 0,2(mol)`

`-> m_{Al} = n×M = 27×0,2=5,4(gam)`

`b)`

`n_{AlCl_3} = 2/3n_{H_2} = 0,2(mol)`

`->m_{AlCl_3} = n×M = 0,2.133,5=26,7(gam)`

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Theo PT: $n_{Al}=n_{AlCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)$

$\to m=5,4$

$b)m_{muối}=m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$