Cho kẽm vào 100ml dung dịch axit clohidric phản ứng xong thu được 2,24 lít khí hidro đkct A. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng b. Tính nống độ mol/lit của dung dịch Hcl đã dùng Mn giúp em với ạ

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol);n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$a)m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

$b)$ Đổi $100ml=0,1l$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M$

`#nam`

Ta có `PTHH :`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{H_2} = V/{22,4} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

`a)`

`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1(mol)`

`-> m_{Zn} = nxxM = 0,1xx65 = 6,5(gam)`

`b)`

`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)`

Đổi : `100(ml) = 0,1(lít)`

`C_{M_{HCl}} = n/V = {0,2}/{0,1} = 2`$(Mol/lít)$