Cho kali cacbonat tác dụng với axit clohidric thu được muối kali clorua, nước và 10.08 lít khí cacbonic. Tính khối lượng kali cacbonat đã tham gia phản ứng.
2 câu trả lời
`n_{CO_2}` = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{10.08}{22,4}$ = `0,45mol`
`PTHH`: `K_2CO_3 + 2HCl` → `2KCl + CO_2↑ + H_2O`
`1` : `2` : `2` : `1` : `1` `(mol)`
`0,45` `0,9` `0,9` `0,45` `0,45` `(mol)`
`m_{K_2CO_3}` = `n.M` = `0,45.(39.2+12+16.3)` = `62,1g`
Em tham khảo!
Đáp án:
$62,1g$
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$K_2CO_3$ $+$ $2HCl$ $\rightarrow$ $2KCl$ $+$ $CO_2↑$ $+$ $H_2O$
Vậy khí thoát ra là $CO_2$
____________________________________________________
Có số mol của $CO_2$ là $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{10,08}{22,4}$=0,45 mol}$
Dựa vào PTHH) $n_{K_2CO_3}$=$n_{CO_2}$=$0,45$ mol
Vậy thì $\text{mK2CO3=n.M=0,45.138=62,1g}$
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 8 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 8 có lời giải chi tiết
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 4 Địa 8 có lời giải chi tiết
