Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHCOOOH, CH3COOCH=CH2 và CH2=C(CH3)COOCH2. đốt cháy hoàn toàn 4,02g X hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 35,46g kết tủa. khối lượng dung dịch sau phản ứng là

Hỗn hợp X gồm các este không no, 1 nối đôi $C=C$: $C_nH_{2n-2}O_2$

$n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{35,46}{197}=0,18(mol)$

Dồn chất X: $CH_2$ (x mol), $COO$ (y mol)

$\Rightarrow 14x+44y=4,02$           $(1)$

Bảo toàn C: $x+y=0,18$                     $(2)$

$(1)(2)\Rightarrow x=0,13; y=0,05$

$n_{H_2O}=x=0,13(mol)$

$\Rightarrow \Delta m=0,13.18+0,18.44-35,46=-25,2g$

Vậy dd giảm $25,2g$

Đáp án:

 Dung dịch giảm \(25,2\) gam.

Giải thích các bước giải:

Các chất trong \(X\) đều có dạng \(C_nH_{2n-2}O_2\)

Đốt cháy \(X\)

\({C_n}{H_{2n - 2}}{O_2} + (1,5n - 1,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n - 1){H_2}O\)

Gọi số mol \(X\) là \(x\)

\(C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

\({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{35,46}}{{197}} = 0,18{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} - {n_X} = 0,18 - x\)

Ta có:

\({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,18;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.(0,18 - x) = 0,36 - 2x\)

\({n_O} = 2{n_X} = 2x\)

\( \to {m_X} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\)

\( \to 12.0,18 + 1(0,36 - 2x) + 2x.16 = 4,02\)

Giải được: \(x=0,05\)

\( \to {m_{dd\;{\text{giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} - ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}})\)

\( = 35,46 - (0,18.44 + (0,18 - 0,05).18) = 25,2{\text{ gam}}\)