Cho hỗn hợp kim loại gồm Al và Mg có khối lượng 5,1g tác dụng với HNO3 đặc cho ra 11,2 lít khí không màu hoá nâu trong không khí. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?

Đáp án:

%mAl = 52,94%

%mMg = 47,06%

Giải thích các bước giải:

nNO2 (đktc) = 11,2 : 22,4 =0,5 (mol)

 Đặt số mol Al và Mg lần lượt là x và y (mol)

=> mhh = 27x + 24y = 5,1 (I)

quá trình nhường e:

Al ---------> Al+3  +3e

x -------------------> 3x  (mol)

Mg --------> Mg+2  + 2e

y ---------------------> 2y (mol)

quá trình nhận e

N+5   +1e -------> N+4  (NO2)

            0,5 <------- 0,5 (mol)

bảo toàn e ta có: ne (KL nhường) = ne(N+5 nhận)

=> 3x + 2y = 0,5 (II)

giải hệ phương trình (I) và (II) ta được: x = 0,1 và y = 0,1 

=> nAl = nMg = 0,1 (mol)

mAl = 0,1.27 = 2,7 (g)

%mAl = (mAl : mhh).100% = (2,7 : 5,1).100%= 52,94%

%mMg = 100% - %mAl = 47,06%

Chú ý: đề bài chép nhầm, KL phản ứng với HNO3 đặc khí sinh ra thường là NO2 chứ không phải NO

do vậy câu khí không màu hóa nâu trong không khí là với đề bài này là khí NO sẽ không làm ra được đáp án.