Cho hỗn hợp bột gồm 0,54 gam Al và 0,56 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

Đáp án:

 4,07g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
nAl = \dfrac{{0,54}}{{27}} = 0,02\,mol\\
nFe = \dfrac{{0,56}}{{56}} = 0,01\,mol\\
nAgN{O_3} = 0,3 \times 0,1 = 0,03\,mol\\
Al + 3AgN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3Ag\\
0,01\,\,\,\,\,\,\,0,03\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,03\\
nAl = 0,02 - 0,01 = 0,01\,mol\\
m = mAl + mFe + mAg = 0,01 \times 27 + 0,56 + 0,03 \times 108 = 4,07g
\end{array}\)

$n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02(mol)$

$n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01(mol)$

$n_{AgNO_3}=0,3.0,1=0,03(mol)$

$Al+3AgNO_3\to Al(NO_3)_3+3Ag$

$\Rightarrow Al$ dư, $AgNO_3$ hết 

Chất rắn thu được gồm:

$Fe$ (0,01 mol)

$Al$ dư (0,02-0,01=0,01 mol)

$Ag$ (0,03 mol)

$\to m=0,01.56+0,01.27+0,03.108=4,07g$