Cho hỗn hợp bột gồm 0,27 gam Al và 1,12 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

Đáp án:

 Câu 1: 9,72g

Câu 2: 54g

Giải thích các bước giải:

Câu 1: 

 Các quá trình xảy ra như sau: 

$Al\to Al^{+3}+3e\\Fe\to Fe^{+2}+2e\\ Fe^{+2}\to Fe^{+3}+1e\\Ag^++1e\to Ag$

Ta có: $3.n_{Al}+3.n_{Fe}<n_{AgNO_3}$ ⇒ $AgNO_3\ dư$

BT e ⇒ $n_{Ag}=n_{e\ nhường}=0,01.3+0,02.3=0,09\ mol ⇒m=0,09.108=9,72g$

Câu 2: 

Các quá trình xảy ra như sau: 

$Al\to Al^{+3}+3e\\Fe\to Fe^{+2}+2e\\ Fe^{+2}\to Fe^{+3}+1e\\Ag^++1e\to Ag$

Ta có: $3.n_{Al}+3.n_{Fe}=0,1.3+0,1.2=0,5=n_{AgNO_3} \\⇒$ Không xảy ra quá trình từ $Fe^{+2}\to Fe^{+3}$

BT e ⇒ $n_{Ag}=n_{e\ nhường}=0,1.3+0,1.2=0,5\ mol ⇒m=0,5.108=54g$