Cho hh Na,K,Ba hòa tan hết vào nước được dd A và 0,672l H2. Thể tích dd HCl 0,1M cần để trung hòa hết 1 phần 3 dd A bao nhiêu

Đáp án:

\( {V_{HCl}}  = 0,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của các kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + 2n{H_2}O\xrightarrow{{}}2R{(OH)_n} + n{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{R{{(OH)}_n}}} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,06}}{n}\)

\( \to {n_{O{H^ - }}} = \frac{{0,06}}{n}.n = 0,06{\text{ mol}}\)

\(1/3\) dung dịch \(A\) chứa 

\({n_{O{H^ - }}} = \frac{{0,06}}{3} = 0,02{\text{ mol}}\)

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2{\text{ lít}}\)

$n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

$\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,06(mol)$

$\dfrac{1}{3}A$ có $\dfrac{0,06}{3}=0,02$ mol $OH^-$

$OH^-+H^+\to H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}=n_{H^+}=0,02(mol)$

$\to V_{HCl}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2l$