Cho hh M gồm 2HCHC ĐĐ cách nhau 2 nguyên tử Cacbon - Làm bay hơi 7,28gM thu được thể tích khí bằng thể tích của 2,94gN2 - Đốt cháy 5,2gM cần 5,04litO2 thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau =>Tìm CTPT của 2 HCHC

Đáp án:

$CH_{2}O_{2}$ và $C_{3}H_{6}O_{2}$;

hoặc $C_{2}H_{4}O_{2}$ và $C_{4}H_{8}O_{2}$

Giải thích các bước giải:

$nN_{2}=\frac{2,94}{28}=0,105mol$

$7,28g$ tương ứng với $0,105mol$

\(\to\) $5,2g$ ứng với $0,075mol$

$nO_{2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225$

Gọi số mol $CO_{2}$ và $H_{2}O$ là $a$

Theo bảo toàn khối lượng:

$5,2+0,225.32=44a+18a$

\(\to a=0,2\)

Theo bảo toàn Oxi: $nO(M)=0,2.2+0,2-0,225.2=0,15$

Vì $nCO_{2}=nH_{2}O$

Gọi công thức chung của 2 chất là $C_{n}H_{2n}O_{x}$

Ta có: $x=\frac{nO}{nM}=\frac{0,15}{0,075}=2$

\(\to\) Công thức là $C_{n}H_{2n}O_{2}$

Ta có: $n=\frac{nCO_{2}}{nM}=\frac{0,2}{0,075}=2,66$

\(\to\) Có chất có số C nhỏ hơn 2

Nếu một chất là $CH_{2}O_{2}$ thì chất còn lại là $C_{3}H_{6}O_{2}$

Nếu một chất là $C_{2}H_{4}O_{2}$ thì chất còn lại là $C_{4}H_{8}O_{2}$