Cho hh M gồm 2HCHC ĐĐ cách nhau 2 nguyên tử C Làm bay hơi 7,28gM thu được thể tích khí bằng thể tích của 2,94gN2 Đốt cháy 5,2gM cần 5,04litO2 thu được CO2 và H2O có số mol bằng nhau Tìm CTPT của 2 HCHC

Đáp án:

$CH_{2}O_{2}$ và $C_{3}H_{6}O_{2}$;

$C_{2}H_{4}O_{2}$ và $C_{4}H_{8}O_{2}$

Giải thích các bước giải:

$nN_{2}=\frac{2,94}{28}=0,105mol$

$7,28g$ tương ứng với $0,105mol$

\(\to\) $5,2g$ ứng với $0,075mol$

$nO_{2}=\frac{5,04}{22,4}=0,225$

Gọi số mol $CO_{2}$ và $H_{2}O$ là $a$

Theo bảo toàn khối lượng:

$5,2+0,225.32=44a+18a$

\(\to a=0,2\)

Theo bảo toàn Oxi: $nO(M)=0,2.2+0,2-0,225.2=0,15$

Vì $nCO_{2}=nH_{2}O$

Gọi công thức chung của 2 chất là $C_{n}H_{2n}O_{x}$

Ta có: $x=\frac{nO}{nM}=\frac{0,15}{0,075}=2$

\(\to\) Công thức là $C_{n}H_{2n}O_{2}$

Ta có: $n=\frac{nCO_{2}}{nM}=\frac{0,2}{0,075}=2,66$

\(\to\) Có chất có số C nhỏ hơn 2

Nếu một chất là $CH_{2}O_{2}$ thì chất còn lại là $C_{3}H_{6}O_{2}$

Nếu một chất là $C_{2}H_{4}O_{2}$ thì chất còn lại là $C_{4}H_{8}O_{2}$