Cho hh gồm 13g kẽm và 5,6g Fe vào 500ml dd AgNO3 , kết thúc pu thu đc 70,2g Ag. a, Nồng độ dung dịch AgNO3 đem dùng là b, Nồng độ của dung dịch thu được là e trân thành cảm ơn

`nZn = 0,2 (mol) ; nFe=0,1 (mol)`

`nAg = 0,65 (mol)`

`a, nAgNO3=nAg = 0,65 (mol)`

 `  =>CMAgNO3=0,65:0,5=1,3 (M)`

`b,`

`Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag (1)`

` 2.nZn < nAg( 0,4<0,65) => Ag` dư `; Zn` hết

` => nAg(1) =2.nZn =0,4 (mol)`

`Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (2)`

` 0,1.............................................0,2`

` nAg > nAg(1)+nAg(2)(0,65>0,4 + 0,2=0,6 )`

`=>Fe` hết `; AgNO3` dư `=>` xảy ra pứ

` Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag↓ (3)`

` =>nAg = nAg(1) + nAg(2) +nAg(3)`

` => nAg(3) = 0,65-0,4-0,2=0,05 (mol)`

`=>` dd sau pứ còn `:Zn(NO3)2; Fe(NO3)2;`

`Fe(NO3)3`

  `nZn(NO3)2=nZn=0,2 (mol)`

`  => CMZn(NO3)2 = 0,2:0,5=0,4 (M)`

`  nFe(NO3)2= nFe(NO3)2 (2) - nFe(NO3)2 (3)`

                   `  = nFe - nAg(3)`

                  `   =0,1-0,05=0,05 (mol)`

  `=> CM Fe(NO3)2 = 0,05:0,5=0,1 (M)`

 ` mFe(NO3)3 =nAg(3) = 0,05 (mol)`

  ` => CMFe(NO3)3 = 0,05:0,5=0,1 (M)`