Cho Fe vào 100g dung dịch CuSO4 10%. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Ai giúp em bài này với ak
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO$_{4}$ ----> FeSO$_{4}$ + Cu
b)
nFe = 3,92/ 56 = 0.07 (mol)
Khối lượng dung dịch CuSO$_{4}$ là: m = V. D = 200 x 1.12 = 224 (g)
=> m CuSO$_{4}$ = 224 x 10%/100% = 22.4 (g)
=> n CuSO$_{4}$ = 22.4/ 160 = 0.14 (mol)
Fe tác dụng với CuSO$_{4}$ theo tỉ lệ 1:1
mà nFe < nCuSO$_{4}$ => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán
theo số mol của Fe
Fe + CuSO$_{4}$----> FeSO$_{4}$ + Cu
0.07..0.07........0.07.....0.07
=> Nồng độ mol của FeSO$_{4}$ được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là:
0.07 / 0.1 = 0.7M
Nồng độ mol của CuSO$_{4}$ dư sau phản ứng là: (0.14 - 0.07)/ 0.1 = 0.7M
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
