Cho em hỏi câu hoá này ạ Đốt cháy hoàn toàn 1,6g một este E đơn chức thu được 3,52g CO2 và 1,152g nước. công thức phân tử của este là: Không sử dụng bảo toàn e sử dụng pht

gọi E: CxHyO2

bảo toàn khối lượng

mO2 = 3.072g -> nO2 = 0.096 mol

nCO2 = 0.08 mol

nH2O = 0.064 mol

Gọi bảo toàn O2:

nE + nO2 = nCO2 + 1/2nH2O

nE = 0.016 mol

M E = 1.6/0.016 = 100.

R1COOR2 = 100

=> R1 + R2 = 56

R1 = 1 => R2 = 55 (C4H7) => HCOOC4H7

R1 = 15 (CH3) => R2 = 41 (C3H5) => CH3COOC3H5 và ngược lại C3H5COOCH3

R1 = 29 (C2H5) => R2 = 27 (C2H3) => C2H5COOC2H3 và ngược lại C2H3COOC2H5

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có n_CO2 = 0,08 mol, n_H2O = 0,064 mol

=>nO(e)=1,6-0,08.12-0,064.2\16=0,032 mol

-> C: H : O = 0,08 : (0,064.2) : 0,032 = 5: 8 : 2.

=>E là este đơn chức công thức phân tử của E là C₅H₈O₂.