Cho dung dịch X chưa Bacl2 0,02M và Bà(OH)2 0,05M. Viết phương trình điện lí của các chất trong X (bỏ qua sự điện li của H2O). Tính pH của dung dịch X. OH=-Log10[OH-] và pH + pOH=14
1 câu trả lời
Đáp án:
`pH=13`
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
`BaCl_2 \to Ba^{2+}+2Cl^{-}`
`Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^{-}`
Ta có `:[OH^{-}]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,05=0,1(M)`
`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,1)=1`
Mà `pH+pOH=14`
` \to pH=14-pOH=14-1=13`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
