Cho dung dịch HCl có nồng độ 0,002M a) Tính $[H^{+}]$ ; $[OH^{-}]$ và pH của dung dịch trên. b) Trộn dung dịch trên với dung dịch NaOH 0,001M. Tính pH của dung dịch sau khi trộn? ( coi thể tích dung dịch không đổi sau khi trộn ) mai mk thi r jup vs
1 câu trả lời
Đáp án:
$[H^+]= Cm_{HCl}= 0,002M$
$[OH^-]= \frac {10^{-14}}{0,002}$
$pH = -log(0,002)=2,7$
b)
$pH = 3$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình điện phân:
$HCl \to H^+ + Cl^-$
ta có:
$[H^+]= Cm_{HCl}= 0,002M$
$[OH^-]= \frac {10^{-14}}{0,002}$
$pH = -log(0,002)=2,7$
b)
$H^+ + OH^- \to H_2O$
Ta có:
$[H^+]_ {phản ứng }= [OH^-]= 0,001M$
$[H^+]_ {dư} = 0,002-0,001=0,001M$
$pH = -log(0,001)= 3$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
